Usuario:Dribalop/Taller

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Ir a la navegación Ir a la búsqueda
 
Ferrato sódico
Nombre IUPAC
Ferrato sódico (VI)
General
Otros nombres

Ferrato disódico

Ferrato de sodio
Fórmula molecular Na2FeO4
Identificadores
Número CAS 13773-03-0[1]​
ChemSpider 65791467
[O-][Fe](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
Propiedades físicas
Apariencia Sólido rojo-violeta
Masa molar 165,821 g/mol
Punto de fusión Descompone
Punto de ebullición Descompone
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Soluble
Termoquímica
E0 2.2 (Medio ácido) Volt
Peligrosidad
SGA
Compuestos relacionados
Sales de ferrato Ferrato de potasio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Ferrato sódico es un compuesto químico de formula Na2FeO4. Es una sal del ácido férrico, cuya obtención es bastante difícil. Mayoritariamente, en los compuestos de hierro, el metal tiene un estado de oxidación de +2 o +3. El ácido férrico, con un estado de oxidación de +6, es extremadamente inestable y no existe bajo condiciones ambientales. De la misma manera, sus sales como el ferrato sódico suelen tender a ser inestables también. Reflejando su estado de oxidación máximo, FeO42- es un potente agente oxidante.[2]​

  1. Síntesis
    • Oxidación en solución
    • Electroquímica
    • Oxidación en seco
  2. Propiedades
  3. Aplicaciones
  4. Manipulación
    • Seguridad
    • Almacenamiento
  5. Referencias

Síntesis

[editar]

La síntesis de ferrato sódico (VI) es muy delicada debido a la inestabilidad del ferrato dado su gran poder oxidativo.

Los métodos de síntesis del ferrato (VI) son: térmico, químico y electroquímico. El método térmico requiere normalmente el uso de altas temperaturas (alrededor de 800°C) y usualmente posee una baja eficacia (50%). El método químico requiere de varias fases y un número elevado de compuestos químicos. Y el método electroquímico, en comparación con los otros dos métodos mencionados, posee ventajas cómo la pureza del producto obtenido, el uso de pocos disolventes y el uso de un electrón como agente oxidante.

Oxidación química en solución

[editar]

Con esta metodología una solución de Fe(III) es oxidada en presencia de NaOH y convertida en Fe(VI)O42-. Sin embargo, éste compuesto se degrada rápidamente, y es necesario realizar procesos extras cómo el “secuestro”, el “lavado” y el “secado” para obtener productos más estables.[3]​

Otro inconveniente que se puede encontrar en esta metodología está relacionado con el aislamiento y la obtención de productos secos provenientes de dicha solución, debido a la alta solubilidad del Na2FeO4 en una solución saturada de NaOH. Mediante una modificación del procedimiento haciendo pasar gas cloruro a través de la solución trivalente de hierro saturada con NaOH, se puede obtener un 41.38% compuesto seco Na2FeO4.[4]​

La oxidación en solución ha sido extensamente usada por varios investigadores para producir ferrato sólido o líquido, especialmente ferrato sódico y potásico (VI) (Na2FeO4 and K2FeO4). Generalmente, se necesita: una fuente de iones de hierro tanto sales ferrosas (FeII) como férricas (FeIII), hipoclorito cálcico, sódico (Ca(ClO)2, NaClO), tiosulfato de sodio (Na2S2O3) o cloro (Cl2) como agentes oxidantes y, finalmente, hidróxido, carbonato sódicos (NaOH, NaCO3) o hidróxido potásico (KOH) para incrementar el pH de la solución.[5]​[6]​

Electroquímica

[editar]

El método electroquímico requiere el uso de un ion anódico disuelto en una celda de electrólisis que contiene una solución alcalina fuerte (NaOH o KOH) o un electrodo inerte en una solución de Fe(III) y con una corriente eléctrica produciendo la oxidación del hierro a Fe(VI).[7]​[8]​[9]​El principio básico se muestra en las ecuaciones 1-4.

Reacción anódica:

Fe0(s) + OH-(aq) → FeO42-(aq) + 4H2O(aq) + 6e- (1)

Reacción catódica:

3H2O(aq) → H20(g) + 4H2O(aq) + 6e- (2)

Reacciones finales:

Fe0(s) + 2OH-(aq) → FeO42-(aq) + 3H20(g) + 4H2O(aq) (3)

FeO42-(aq) + 2Na+(aq) → Na2FeO4(aq) (4)

La primera síntesis electroquímica de ferrato (VI) se produjo alrededor del 1841, la cuál es una de las rutas más fáciles para obtener ferrato sódico a partir de soluciones sin impurezas.[10]​ Después, investigadores han realizado diversos experimentos en diferentes entornos alcalinos con varias concentraciones de NaOH, diferentes densidades de corriente, temperatura, y intervalos de electrolisis. Se descubrió que el incremento de temperatura podría incrementar la eficiencia de la oxidación, pero este comportamiento sólo es aplicable hasta cierta temperatura (más o menos unos 60°C).

La intensidad del corriente eléctrico, el material del electrodo anódico, y el tipo y concentración del electrolito afecta significantemente a la producción de ferrato (VI). Grandes cantidades de carbono en el electrodo anódico puede incrementar también la producción de ferrato (VI). Eficiencias por encima del 70% pueden ser logradas usando electrodos de hierro o plata que contienen un 0.9% de carbono. Los mejores datos de producción de ferrato (VI) han sido usando un electrodo de hierro con una pureza del 99.99% y a temperaturas alrededor de 30 - 60°C mediante corriente alterna (AC).[7]​[8]​[9]​

Oxidación seca

[editar]

Actualmente, se conocen dos metodologías para la oxidación en seco del ferrato sódico: [11]​

  • La primera supone la oxidación del peróxido de sodio a 370°C en ausencia de dióxido de carbono. El resultado de esta metodología es la producción de FeO54- que contiene compuestos que se hidrolizan inmediatamente a FeO42- o iones tetraédricos en disolución con agua mientras adoptan un color rojo-violeta tal y cómo se muestra en la ecuación 5.

FeO54-(aq) + 4H2O(aq) → FeO42-(aq) (5)

  • La segunda se basa en el calentamiento de los restos del proceso de galvanización junto con el óxido de hierro en un horno con una temperatura hasta los 800°C. Los restos de la galvanización y el óxido de hierro en combinación con el peróxido de sodio fueron fundidos e inmediatamente enfriados para producir ferrato sódico (VI), tal y cómo se ilustra en la siguiente ecuación 6:

Fe2O3(s) + 3Na2O2(s) → 2Na2FeO4(s) + Na2O(s) (6)

Los dos métodos son peligrosos y difíciles de manipular debido al uso de elevadas temperaturas y, asimismo, el posible riesgo de explosiones.

Propiedades

[editar]

Conforme a las propiedades físicas que éste compuesto posee, éstas pueden ser descritas cómo similares a las que posee el ferrato potásico: un sólido cristalino oscuro que se disuelve en agua para formar una solución de color rojo-violeta. Sin embargo, el ferrato sódico posee menos viscosidad con respecto al ferrato potásico. Es un compuesto difícil de aislar en estado sólido mediante los tradicionales métodos de cristalización como, por ejemplo, precipitación por calentamiento/enfriamiento de la solución debido a la facilidad que posee a descomponerse.

Respecto a sus propiedades químicas, el ferrato sódico es un oxidante muy fuerte, más fuerte y reactivo que el ferrato potásico. Su potencial de redox en medio ácido llega a 2.2 V, el cuál es más fuerte que los compuestes comúnmente usados para el tratamiento de aguas cómo el ozono (2.08 V), el peróxido de hidrógeno (1.78 V) o el permanganato potásico (1.68 V). Además, también puede actuar cómo coagulante de compuestos de polución indeseados en aguas residuales haciendo que precipiten como partículas grandes sin llegar a descomponer en compuestos tóxicos.[2]​

Aplicaciones

[editar]

Debido a sus propiedades y al hecho de que no genera subproductos tóxicos para el medio ambiente el ferrato sódico puede ser usado en el proceso del tratamiento de aguas. En dicho tratamiento puede actuar como:

  • Agente oxidante: promoviendo la oxidación de especies orgánicas en complejos metálicos.
  • Coagulador: permite quitar compuestos de polución inorgánicos como metales pesados, sales inorgánicas, oligoelementos y complejos metálicos.
  • Desinfectante: destruye patógenos humanos incluyendo virus, esporas, bacterias y protozoos.

Además de eso, el ferrato sódico también puede suprimir el color, olor y los aceites de polímeros y plásticos lo cual le permite ser un compuesto adecuado para el reciclaje y a la vez ser una alternativa a los procesos tradicionales como la aireación o el esparcimiento.

Manipulación

[editar]

Seguridad

El ferrato de sodio y sus productos de descomposición són no-tóxicos. Sin embargo, el ferrato sódico en estado sólido no debe manenerse en contacto con compuestos orgánicos inflamables.

Almacenamiento

El ferrato de sodio en estado sólido se debe guardar en un espacio oscuro, sin acceso al aire. Idealmente, se debería guardar en vacío o bajo un gas inerte.

Las soluciones de ferrato de sodio se pueden manipular en condiciones normales, pero se deben guardar en frio y no por períodos largos de tiempo.

Referencias

[editar]
  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ a b «Ferr-tech». 
  3. ↑ Parande, A. K.; Ramsamy, P. L.; Ethirajan, S.; Rao, C. R. K.; Palanisamy, N. (2006). «Deterioration of reinforced concrete in sewer environments». Proceedings of the Institution of Civil Engineers - Municipal Engineer 159 (1): 11-20. doi:10.1680/muen.2006.159.1.11. 
  4. ↑ Hvitved-Jacobsen, T.; Vollertsen, J.; Tanaka, N. (1 de marzo de 2000). «An integrated aerobic/anaerobic approach for prediction of sulfide formation in sewers». Water Science and Technology 41 (6): 107-115. doi:10.2166/wst.2000.0099. 
  5. ↑ White, D. A.; Franklin, G. S. (de noviembre de 1998). «A Preliminary Investigation into the Use of Sodium Ferrate in Water Treatment». Environmental Technology 19 (11): 1157-1161. doi:10.1080/09593331908616776. 
  6. ↑ Munyengabe, Alexis; Zvinowanda, Caliphs (de de 2019). «Production, Characterization and Application of Ferrate(VI) in Water and Wastewater Treatments». Brazilian Journal of Analytical Chemistry 6 (25). doi:10.30744/brjac.2179-3425.RV-19-2019. 
  7. ↑ a b «https://patents.google.com/patent/US10961137B2/en». 
  8. ↑ a b Samimi-Sedeh, Sina; Saebnoori, Ehsan; Hassanzadeh, Ali (20 de marzo de 2020). «An Optimization and Characterization Study on Sodium Ferrate Production by Electrochemical Method». Journal of Advanced Materials and Processing 7 (4): 3-15. 
  9. ↑ a b Castañeda Juárez, Monserrat; Martínez Miranda, Verónica; Almazán Sánchez, Perla Tatiana; Linares Hernández, Ivonne; Vázquez Mejía, Guadalupe (1 de agosto de 2020). «Electrosynthesis of sodium and potassium ferrate for the treatment of indigo blue aqueous solutions and denim wastewater». Revista Internacional de Contaminación Ambiental 36 (3): 607-633. doi:10.20937/rica.53381. 
  10. ↑ G. Poggendorf, J. (1841). «Methode zur quantitativen Bestummung der elektro-motoischen Kraft in konstanter galvanischer». Kette. Pogg. Ann. 54: 161-191. 
  11. ↑ Talaiekhozani, Amirreza; Bagheri, Marzieh; Talaei, Mohammad Reza; Jaafarzadeh, Nematollah (22 de marzo de 2016). «An Overview on Production and Applications of Ferrate(VI)». Jundishapur Journal of Health Sciences 8 (3). doi:10.17795/jjhs-34904. 
Obtenido de «https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Usuario:Dribalop/Taller&oldid=161995717»