Gē-Lisaka likums

Animācija, kas parāda attiecību starp tilpumu un temperatūru, kad masa un spiediens ir konstants

Gē-Lisaka likums ir viens no ideālās gāzes likumiem. Tas apgalvo, ka noslēgtā sistēmā dotajai gāzes masai, ja nemainās spiediens (tātad izobāriskā procesā) tilpums mainās tieši proporcionāli temperatūrai. Līkni, kas raksturo Gē-Lisaka likumu, sauc par izobāru. Likumu atklāja franču zinātnieks Žozefs Luijs Gē-Lisaks.

Boila—Mariota, Šarla un Gē-Lisaka likums kopā ar Avogadro likumu kopā veido ideālās gāzes likumu.

Vienādojums

Matemātiskais Gē-Lisaka likuma pieraksts ir šāds:

${\frac {V}{T}}=const$

kur:

• V — gāzes tilpums (m³)
• T — absolūtā temperatūra (K)

Tāpat to var pierakstīt šādi:

${\frac {V_{1}}{T_{1}}}={\frac {V_{2}}{T_{2}}}\qquad \mathrm {vai} \qquad {\frac {V_{2}}{V_{1}}}={\frac {T_{2}}{T_{1}}}\qquad \mathrm {vai} \qquad V_{1}T_{2}=V_{2}T_{1}\qquad \mathrm {vai} \qquad V\propto T\,$

kā arī

$V_{t}=V_{0}(1+\alpha \ t)$

kur:

• p_t — gāzes spiediens noteiktā temperatūrā (Pa)
• p₀ — gāzes spiediens 0 °C (Pa)
• α — gāzes tilpuma termiskās izplešanās koeficients